煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其它离子忽略不计):
离子 | Na+ | SO42− | NO3− | OH− | Cl− |
c/(mol·L−1) | 5.5×10−3 | 8.5×10−4 | y | 2.0×10−4 | 3.4×10−3 |
(1)NaClO2属于钠盐,其中氯元素的化合价为_____;NaClO2的电离方程式为:____。
(2)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。
(3)表中y=_______________。
(1)同温同压下,有0.3molO2与0.2molO3,它们的质量之比为___________,它们的体积之比为___________,它们的密度之比为____________。
(2)现有一定条件下CO2 和 H2O 的混合气体37.5g,通过足量的Na2O2固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO2的物质的量为___________mol,混合气体中H2O的质量为____________g。
对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_______________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是__________(填字母)。
(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为:H+ + OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______________________________________。
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______(填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL,恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中,正确的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液
C. 将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后,再将其稀释成1000mL
D. 从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是
A. 题述反应中PdCl2被氧化
B. 反应中生成1molHCl时,转移的电子为2 mol
C. 上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性