砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________,其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是__________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
NH3作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)氨的催化氧化反应:4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度 时间 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件,改变的条件可能是___________(填序号)。
A.使用催化剂 B.减小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)达到平衡状态的是____(填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B.百分含量w(NH3)=w(NO)
C.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他条件不变,在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下,NH3的平衡转化率为______。
(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为
反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如上图2:
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。(4)通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。
Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S—F键,已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,F—F键能为160 kJ·mol-1,S—F键能为330 kJ·mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成,其化学式构成为A(BC3)3 。它们之间的反应关系如下图:
(1)写出物质W的一种用途:__________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出气体X的结构式__________。
(5)以Z为燃料,活性炭为电极,熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)实验中需用3 mol·L-1的硫酸500 mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应,方程式为Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-,
欲使2moL Mn2+被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前,若要检验混合液中是否还存在Fe2+,简述检验方法:_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水):
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤:蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为86.1 g,则MgSO4·7H2O的产率为__________。
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B. 样品中铁元素的质量为2.24 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g
D. V=448 mL
如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中 | 苯酚钠溶液产生浑浊 | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 |
B | 将氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中,振荡、静置 | 先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 | 非金属性:Cl>Br>I |
C | 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水,产生的气体通入到AlCl3溶液中, | AlCl3溶液中出现白色浑浊 | 碱性:NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3 |
D | 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 出现黑色沉淀 | 说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) |
A. A B. B C. C D. D