化学与生活紧密相连，下列说法错误的是
A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同
B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝
C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质
D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质
A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（
）:
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
(1)A的结构简式是________,D的名称是__________。
(2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。
(3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。
(4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成，最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 时间 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。
Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：
(1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出气体X的结构式__________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。
