设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D. 标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
《天工开物》膏液篇,关于提取油脂有如下的叙述,“若水煮法,则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎,入一釜中,注水滚煎,其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏
化学与生活紧密相连,下列说法错误的是
A. 衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同
B. 废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料,变废为宝
C. 生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质
D. 脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质
A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M():
已知以下信息:
①A的相对分子质量为28
②2RCH2CHO
(1)A的结构简式是________,D的名称是__________。
(2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。
(3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。
(4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.1molG与H2完全加成,最多4molH2
d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀
(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga______As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________,其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是__________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
NH3作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)氨的催化氧化反应:4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度 时间 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件,改变的条件可能是___________(填序号)。
A.使用催化剂 B.减小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)达到平衡状态的是____(填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B.百分含量w(NH3)=w(NO)
C.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他条件不变,在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下,NH3的平衡转化率为______。
(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为
反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如上图2:
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。(4)通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。