下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 
2 H
+ Cl
+ ClO
B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO
+ I
+ 6 H
= I2 + 3 H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO
+ Ba
+ OH
= BaCO3↓+ H2O
已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | ＋1 | －2 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断正确的是
A. 氢氧化物碱性的强弱：f < g B. 简单离子的离子半径：b < g
C. 元素e的氧化物只能与酸反应 D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动
C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益
D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生取代反应和消去反应
D. 0．1 mol绿原酸最多与0．8 mol NaOH反应
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀释
C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体
