Question

某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性。

(2)实验室用装置E制备Cl₂,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。

Answer

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4

【解析】(1)装置A中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O， 浓硫酸中硫元素部分化合价由+6价变为+4价，部分化合价不变以硫酸盐形式存在，表现出氧化性和酸性；(2)实验室用装置E二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中盐酸中的氯元素由-1价变为0价，作为还原剂，故还原剂为HCl；(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，故停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B. 褪色的品红恢复红色，D. 无明显现象；(4) SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。