Question

Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂和CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。

③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。

根据以上实验现象判断:

(1)混合物中一定没有____；可能有_______。(均填化学式)

(2)写出②中反应的化学方程式: _____________

(3)写出③中溶液里反应的离子方程式:__________

Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________(填序号)。

a.C        b.N₂      c.S         d.Mg          e.Al

(2)若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为________.

Answer

CuSO4 NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O de 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】Ⅰ. ①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。说明一定没有CuSO4，因硫酸铜溶液呈蓝色，有白色不溶物，一定含有BaCl2，可能含Na2SO4或Na2CO3；②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。则该固体中同时含Na2SO4和Na2CO3；③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，气体为二氧化氮，溶液中含有硝酸根离子，则该固体中含有KNO3；实验过程没有涉及NaCl的检验，不能确定是否存在NaCl；综上可知，(1)混合物中一定没有CuSO4；可能有NaCl；(2)②中碳酸钡沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为: BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O ；(3)③中铜在酸性条件下与硝酸根离子共同反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液里反应的离子方程式: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Ⅱ. （1）若X是强氧化性单质，则A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，a．C和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系，故不选；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系，故不选；c．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系，故不选；d．Mg不是变价金属，不符合转化关系，故选；e．Al不是变价金属，不符合转化关系，故选；答案选de；（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体，则A为NH3，X为O2，B为NO，A转化为B的化学方程式为为：4NH3+5O24NO+6H2O。