将11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则:
(1) 生成标准状况下的H2体积是多少升?
(2) 需加水多少克?
物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.
(2)写出反应“I
J”的离子方程式:__________
(3)写出反应“FG" 的离子方程式:____________
(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。
(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。
Ⅰ.有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验:
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断:
(1)混合物中一定没有____；可能有_______。(均填化学式)
(2)写出②中反应的化学方程式: _____________
(3)写出③中溶液里反应的离子方程式:__________
Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________(填序号)。
a.C b.N2 c.S d.Mg e.Al
(2)若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为________.
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。
(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A. Cl2通入AgNO3溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中
D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
