Question

某溶液可能含有Na^＋、Ca²⁺、NO、CO、SO、Cl^－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl₂产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na^＋是否存在的方法叫___________________。

Answer

Na＋、CO32－、SO42－ Ca2+ NO3－、Cl－ CO32－+2H+==H2O+CO2↑ 焰色反应

【解析】①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。

（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。