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室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的p...

室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若两杯溶液混合后呈中性,则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

 

D 【解析】A. 氯化铵水解溶液显酸性,pH降低,氢氧化钠溶于水显碱性,pH升高,则Y代表NaOH,X代表NH4Cl,A错误;B. 稀释促进水解,则pH变化相同时,n(NH4Cl)>n(NaOH),B错误;C. 水的离子积常数只与温度有关系,室温下两份溶液的Kw均等于1.0×10-14,C错误;D. 若两杯溶液混合后呈中性,则氯化铵过量,所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等,D正确,答案选D。  
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考点分析:
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用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是

A. H2的浓度    B. 溶液的质量    C. H2的体积    D. H2SO4的浓度

 

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一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是

A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变

B. 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键

C. 容器中混合气体的颜色不变

D. H2和I2的体积分数相等

 

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某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

 

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常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后,溶液中水电离出的c(H+)减小的是

A.     B. NaHSO4固体    C. CH3COONa固体    D. NaCl固体

 

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如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验,下列说法错误的是

A. 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2

B. 第①②步均涉及到复分解反应

C. 第③步可在空气中加热

D. 第④步可以通入Cl2

 

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