常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3 | HBO3(硼酸) |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=5.8×10-10 |
A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B. 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C. 硼酸为三元酸
D. 饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)
C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是
A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0
C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
A | ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合 | 开始时,反应速率: ①>② |
B | ①、③溶液等体积混合 | pH=7 |
C | ①、②分别加水稀释10倍 | pH：①>② |
D | ①、②中水的电离程度 | ①<② |
A. A B. B C. C D. D
水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是
A. 100mL 0.01mol/L盐酸 B. 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液
C. 40 mL水 D. 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液
将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色
为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | ||
温度 | 试剂加入顺序 | 温度 | 试剂加入顺序 | |
A | 20℃ | 淀粉、稀硫酸、KI | 20℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
B | 25℃ | KI、稀硫酸、淀粉 | 35℃ | 稀硫酸、KI、淀粉 |
C | 30℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 | 35℃ | 淀粉、KI、稀硫酸 |
D | 35℃ | KI、淀粉、稀硫酸 | 30℃ | KI、淀粉、稀硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
