Question

某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液,溶液中-lgc(Cu²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大

B. a点:2c(Cu²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C. c点溶液:c(Cu²⁺)=3×10^-34.4mol/L

D. c点溶液有:n(S^2-)+n(HS^-)+n(H₂S)=n(Cl^-)

Answer

C

【解析】A、Cu2+或S2-均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，b点溶液中水的电离程度最小，A错误；B、根据电荷守恒可知a点溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B错误；C、b点时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化铜的溶度积常数是10－35.4。c点加入20mL硫化钠溶液，硫化钠过量，溶液中硫离子浓度是，所以根据溶度积常数可知c点溶液中c(Cu2+)= ＝3×10-34.4mol/L，C正确；D、c点加入20mL硫化钠溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根据氯离子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)，D错误；答案选C。