亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________
(2)H3PO3的第一步电离H3PO3
H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。
(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.
在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。
(1)反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平衡常数K=__________。
(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。
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某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是
A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3 | HBO3(硼酸) |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=5.8×10-10 |
A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B. 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C. 硼酸为三元酸
D. 饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)
C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是
A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0
C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
A | ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合 | 开始时,反应速率: ①>② |
B | ①、③溶液等体积混合 | pH=7 |
C | ①、②分别加水稀释10倍 | pH：①>② |
D | ①、②中水的电离程度 | ①<② |
A. A B. B C. C D. D
