Question

下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵

B. 在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C. NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同

D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

Answer

B

【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。