Question

下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag^＋＋e^－＝Ag   b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋

下列说法正确的是（     ）

A. a极材料一定为金属银

B. b极一定连电源的正极

C. 装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag^＋

D. 装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag

Answer

D

【解析】a极：2Ag++2e-=2Ag，说明银离子在a极上得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子；b极：Fe－2e－＝Fe2＋，说明铁作负极或阳极，失电子发生氧化反应，正极或阴极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属。A．a极材料可以是比铁活泼性差的金属或非金属，不一定是银，故A错误；B．该装置可能为原电池，b极是铁发生失电子的氧化反应，则b极为负极，故B错误；C．银离子得电子发生还原反应，电解质溶液中一定含有银离子，可能含有其他阳离子，如钠离子，故C错误；D．由a、b电极上的电极反应可知，发生的反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D正确；故选D。