Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A. 向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B. 向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C. 0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D. 0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

Answer

D

【解析】试题分析：A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A错误；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)＝c(NH4＋)，B错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，pH＝7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，C错误；D、CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl，溶液pH＝7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确，答案选D。