硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）其A相对分子质量为__________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A可能的结构简式：_______________________________。
（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_________________。
（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：____________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）
2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基
B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
