下列说法具有科学性错误的是 （ ）
A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B. 没有水就没有生命
C. 有机物也可以用无机物合成 D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题：
已知：CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O
（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____
（2）装置B中长直导管的作用是_____________
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____
（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______
（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。
I．若已知: Cu(OH)2 (s) 
Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。
该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。
硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）其A相对分子质量为__________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
试写出A可能的结构简式：_______________________________。
（3）试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_________________。
（4）B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：____________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）
2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。
