下列实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂。
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2;
③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。
现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系,其中E 为黑色粉末。
I、利用右图所示的实验装置进行C 与水的反应,回答下列有关问题:
(1)在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管,然后:
①在导管口处进行适当操作,观察现象。
②观察烧杯中的现象为:___________。根据所观察现象可得到的两个结论是______、_____。
③写出试管中反应的化学方程式_____________。
(2) 已知水与C 反应生成D及另一种化合物F,在通常状况下,足量F的稀溶液与含溶质为1mol 的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______。
II.在加热条件下,某无氧酸(含有A 中的一种元素) 的浓溶液与E 反应,生成单质气体X。为检验X 的性质,设计如下图所示实验装置:
(1)请写出此实验中制备单质气体X 的离子反应方程式___________。
(2)实验过程中,观察到装置III中品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?___________。
(3)实验结束后,装置IV中可观察到现象是_________,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈红色,胶头滴管中的试剂为:__________。
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答:
(1)D的分子式为______;
(2)B中所含官能团的名称为_______;
(3)Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号);
a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(4)写出下列反应的化学方程式:
I:_____________________________;
C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为______________________________________;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,它们的结构简式为_____和__________________________;
(6)E有多种同分异构体,其中含有结构的有________种;(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为_______。
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),NaHCO3中存在化学键有______
(3)“电解I”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是________。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_______,阴极产生的物质A 的化学式为_______。
(5)铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是________________。