烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用,研究它们意义重大。请回答下列问题:
(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________,其反应类型为____________。
(2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式,并指出第二步反应的反应类型。
第一步:__________________________________;
第二步:______________________,其反应类型为___________________。
(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后,生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色,但在一定条化下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物有两种,则烃A的结构简式为___________________。
(4)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:
①参照(I)则有机物A,可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B,则B的结构简式为______,用系统命名法命名B_________________________。
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是
A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B. C点和E点溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B点>F点
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线3表示的微粒是SO32-
B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是
A. 在反应器恒温下,向乙中通入z气体,c的物质的量浓度增大
B. 在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体,乙中x、y 的转化率增大
C. 在反应器绝热下,向乙中通入z气体,反应器中温度升高
D. 在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体,c 的物质的量不变
由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 大于或等于0.2mo1,小于0.3mol D. 大于0.1mol,小于0.3mol
烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如:
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是
①; ②CH2=CH2; ③; ④CH2=C=CH2
A. 只有③ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 有①②③④