下表是常温下,浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合,pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1 mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合,pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合,pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)③组混合液中,pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应i利反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”),理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应ii 的平衡常数K=________。
烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用,研究它们意义重大。请回答下列问题:
(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________,其反应类型为____________。
(2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式,并指出第二步反应的反应类型。
第一步:__________________________________;
第二步:______________________,其反应类型为___________________。
(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后,生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色,但在一定条化下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物有两种,则烃A的结构简式为___________________。
(4)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:
①参照(I)则有机物A,可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B,则B的结构简式为______,用系统命名法命名B_________________________。
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是
A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B. C点和E点溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B点>F点
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线3表示的微粒是SO32-
B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是
A. 在反应器恒温下,向乙中通入z气体,c的物质的量浓度增大
B. 在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体,乙中x、y 的转化率增大
C. 在反应器绝热下,向乙中通入z气体,反应器中温度升高
D. 在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体,c 的物质的量不变