酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0.1mol/L氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0 1mol/L氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。
A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体
C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)25℃,在0.1mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,密液pH与c(S2-
关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13 时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。
②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,当溶液pH=____时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标,定义式为B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入点沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w,则B 的表达式为_________。
(4)常温时,若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。
①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡,说 明理由_______________。
②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合,写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。
下表是常温下,浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合,pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1 mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合,pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合,pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)③组混合液中,pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时,体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),发生反应i利反应ii,体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”),理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol,则T2℃时,反应ii 的平衡常数K=________。
烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用,研究它们意义重大。请回答下列问题:
(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________,其反应类型为____________。
(2)写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式,并指出第二步反应的反应类型。
第一步:__________________________________;
第二步:______________________,其反应类型为___________________。
(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后,生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色,但在一定条化下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物有两种,则烃A的结构简式为___________________。
(4)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:
①参照(I)则有机物A,可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B,则B的结构简式为______,用系统命名法命名B_________________________。
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图.下列分析正确的是
A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B. C点和E点溶液:pH=14-a
C. c(NH4+)/c(NH3·H2O);B点>F点
D. E溶液中存在c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线3表示的微粒是SO32-
B. 25℃时,Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH= 1.2 时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2时,溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)