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有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质...

有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150,A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,B可发生如下转化关系(无机产物略):

已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构

②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO

请回答下列问题:

(1)B中官能团的名称是___________,反应④属于______反应类型。

(2)A的结构简式:___________

(3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:__________________

(4)写出下列反应的化学方程式

反应②:________________。反应④:_______________________

(5)N是比K多1个碳原子的同系物,同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。

I.苯环上有两个取代基;II.能发生水解反应;III.与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)。

 

溴原子、 酯基 缩聚反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O 9 【解析】(1)G能发生水解反应说明G中含有酯基,G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为:,G羧基生成C和F,F能发生氧化反应生成E,E能生成C,则F是乙醛,C是乙酸钠,E是乙酸;有机物A含碳、含氢为,其余为氧.用质谱法分析得知A的相对分子质量为150,则A分子内含有氢原子数为:,碳原子数为:,氧原子数为:,则A的分子式为,不饱和度为,考虑含有苯环,A在光照条件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D含有连续氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一氯代物B,A含有烃基,结合K的一卤代产物只有两种同分异构体,故A为 ,B为 ,D为 ,I为 ,J为 ,K为 ,M为 ; 通过分析知: (1)B为 ,含有的官能团为溴原子、酯基,反应④为 发生缩聚反应生成高分子化合物 , 因此,本题正确答案是:溴原子、酯基;缩聚反应。 (2)有分析可以知道A的结构简式为 ,因此,本题正确答案是: ;  (3)F是乙醛,发生银镜反应的离子方程式为 ,因此,本题正确答案是: ;  (4)反应②的方程式为: ,  反应④的方程式为:  因此,本题正确答案是: , ;  (5)K为 ,且N比K多一个碳原子,其同分异构体有如下特点:  Ⅰ.苯环有两个取代基,则取代基的位置可能是邻、间及对位; Ⅱ.能发生水解反应说明有酯基;  Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基,则另一个取代基为、及,则符合条件的N的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ,  因此,本题正确答案是:9; .
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考点分析:
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(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________

(2)如下图2所示,每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为__________(填序号)。

a.离子键   b.配位键    c.氢键      d.非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因__________

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________

(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

则:C20分子共有____个正五边形,共有______条棱边。

(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子,依据是___________

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

 

(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m,FexO中x值(精确至0.01)为_______

 

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在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2=-23.5kJ.mol-l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H2=-41.2kJ.mol-l

(1)△H_____ kJ.mol-l

(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)

5

10

15

20

25

30

压强比(P前/P后)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

 

则达到平衡时CO的转化率为_________

(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律:

①增大投料比,CO2的转化率增大;②_____________;③_______________

(4)反应③的v-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是________

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2  ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2 ⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大  ⑩左图阴影部分面积更大

A. ①③⑦⑧    B. ①③⑤⑧    C. ②④⑦⑨ D. ①③⑦⑩

(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:____________。与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是______________

 

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红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中,MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:________

(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

 

步骤②中调节溶液的pH 等于6,调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母,下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4,除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____

a.稀盐酸      b.KOH         c.氨水        d.MnCO3       e.CaCO3

(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________

(5)电解装置如图所示,箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸,若阴极上只有锰单质析出,当生成11g锰时,另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________

 

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绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:__________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为ng。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为Pg。

a.称量A          b.关闭K1和K2      c.点燃酒精灯,加热 d.冷却至室温

e.打开K1和K2,缓缓通入N2            f.熄灭酒精灯

②根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。若实验时按c、e次序操作,则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________

(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U 型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。

已知:三氧化硫的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃

①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。

②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________

③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是_____________________

 

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常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是

A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

 

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