Question

Fe和Fe₂O₃混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，收集到标准状况下2.24LH₂， 所得溶液中滴加KSCN溶液，不变色。为中和过量的H₂SO₄，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/L 的NaOH溶液300 mL，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（     ）

A. 0.5mol/L    B. 2mol/L    C. 2.25mol/L    D. 3mol/L

Answer

D

【解析】试题分析：Fe和Fe2O3混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，收集到标准状况下2.24LH2， 所得溶液中滴加KSCN溶液，不变色，说明铁元素转化为硫酸亚铁。为中和过量的H2SO4，并使溶液中的亚铁离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/L 的NaOH溶液300 mL，这些NaOH溶液中含1.2molNaOH，反应后转化为硫酸钠，根据钠离子守恒，可知硫酸钠的物质的量为0.6mol，再由硫酸根离子守恒可知原来200mL稀H2SO4中共含0.6mol H2SO4，则该H2SO4的物质的量浓度为3mol/L，D正确，本题选D。