下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是
①2NaC1(固)+ H2SO4(浓) 
Na2SO4+2HC1↑
②C +2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L
C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L
1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol·L−1)
A. 
B. 
C. 
D. 
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是
A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D. NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
