Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　）

A. Mg和Al的总质量为9g

B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D. 生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

Answer

D

【解析】根据图像可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的HCl反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解；A.根据Al(OH)3~NaOH之间关系可知：n(Al)=n [Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m总=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A项正确；C.据A可知n(NaOH)= n [Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C项正确；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根据氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)==5mol/L，B项正确；D.根据Mg~H2、2Al~3H2之间的关系可知，n(H2)=(0.15+0.2 )=0.45mol，即标况下的体积为V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D项错误。答案选D。