曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. 脱氧曲酸的分子式为C6H4O3
B. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应
C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种（不考虑—O—O—键）
下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是
A. 
智能手机 B. 
“农家乐”铁锅 C. 
共享单车 D. 
儿童智能手表
下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：
已知：①
②回答下列问题：
（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。
（2）反应①的反应类型是________．
（3）I的结构简式为_____________________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。
①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备
的合成路线______________。
碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；
（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；
（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______；
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为
。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π键可以表示为_______________；
（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；
（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（
表示V，
表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用
标出V原子的位置；
②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)
乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
（1）乙炔-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为_____________；
（2）科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯，反应式为：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)
①250℃时，催化剂的催化效率最大
②随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为：2CH4(g）
C2H2(g）+3H2(g）。已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1
则2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1
（4）哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。
①1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，达到平衡时，测得c（C2H2）=c（CH4）。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______；
②1725℃时，反应2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度）；
③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；
（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；
（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；
（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；
（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；
（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。
