Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X    B. 简单离子的半径：Y<X

C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸    D. 化合物WX、YZ₂中化学键类型相同

Answer

B

【解析】X原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，推出X是O，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，推出Y为Mg，四种原子的最外层电子数之和为20，假设W的最外层为1，则Z的最外层电子为11，不符合，依次类推，W的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，原子序数依次增大，即W为N，Z为Cl，A、W和X最简单的氢化物分别是NH3和H2O，因为O的非金属性强于N，因此H2O的稳定性强于NH3，故A错误；B、简单离子半径：O2－>Mg2＋，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、WX是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。