Question

下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K₂Zn(OH)₄为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时溶液中的K⁺移向负极    B. 充电时阴极附迁的pH会降低

C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g    D. 放电时正极反应为H⁺+NiOOH+e^-=Ni(OH)₂

Answer

C

【解析】A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.5×2/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H＋，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.2×1g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故D错误。