Question

常温下，在10 mL 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂ 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A. A点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-

C. 当熔液的pH 为7时，溶液中的阴离子只有两种

D. 已知25℃时，HCO₃^-的电离平衡常数K_a=5×10^-11，当溶液的pH=10时，c(HCO₃^-)=2c(CO₃^2-)

Answer

D

【解析】A、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，故A错误；B、B点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因为c(H＋)较小，因此离子浓度最大的是Na＋，故B错误；C、根据图像，溶液pH=7时，存在的阴离子有Cl－、HCO3－，以及HCO3－电离出少量的CO32－，故C错误；D、HCO3－的电离平衡常数Ka==5×10－11，当pH=10，此时溶液c(H＋)=10－10mol·L－1，c(HCO3－)=2c(CO32－)，故D正确。