下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是( )
A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. NH4+
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤
下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-
C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
D. 铁和过量稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去),下列说法错误的是( )
A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3
C. 若X为O2，则A可能为硫化氢
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
