汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+...

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

D 【解析】该反应中N元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，15n(N2)/16-15n(N2)/16==1.75mol，故n（N2）=2mol A．生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，故B错误；C、结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，故C正确； D 、反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故D正确；故选CD。

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考点分析：

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）

A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝－110.5kJ/mol

C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝－393.5kJ/mol 　　　

则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为（）

A. +283.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol

C. －172.5kJ/mol D. －504 kJ/mol

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下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是(　　)

①吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应

②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应

③醇与所有酸的反应都是酯化反应

④油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯

⑤油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸

⑦凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类

A. ①③④ B. ①④⑥

C. ④⑤⑥ D. ①④⑦

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

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试题属性

题型：单选题
难度：困难