Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _______、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________ 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。

Answer

量筒、温度计 否 金属易导热，热量散失导致误差大 -56.8(或-56.85)kJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8kJ/mol 无 偏大

【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒和温度计；因此，本题正确答案是：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；因此，本题正确答案是：否；铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；
（3）第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，2次温度差的平均值为3.4℃， 50mL0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为;1.4212kJ×=-56.85kJ，即中和热△H=-56.85kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1；
因此，本题正确答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1；
（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响; 若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱电解质，电离需要吸热，所以会使测定结果△H偏大，因此，本题正确答案是：无．偏大。