在下图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：
选项 | 气体X | 溶液① | 溶液② |
A | SO2 | Ca(OH)2 | BaCl2 |
B | Cl2 | AgNO3 | Na2S |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | Na2SiO3 | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是
A. Z原子比X原子的最外层电子数多2个
B. 原子半径：W>X>Z>Y
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>W
D. Y单质与氢气反应条件比Z单质更苛刻
饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是
A. ①操作利用了物质的溶解性
B. ③操作为分液
C. ②操作为过滤
D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
“化学使生活更美好！”，能充分体现这句话的是：
A. 磁悬浮列车的使用，使交通更迅捷
B. 杂交水稻的推广，使中国走上富裕之路
C. 青蒿素的研制成功，为疟疾患者带来福音
D. 扫描隧道显微镜的使用，使人们观察到微观世界的美好
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；
（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）
A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _______、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。
（3）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
|
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________ 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。
