Question

随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH₄⁺)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg²⁺的物质和H₃PO₄，调节溶液pH，与NH₄⁺反应生成MgNH₄PO₄(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A  MgO         B  MgSO₄        C  MgCl₂

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO₄^3-在酸性较强条件下以HPO₄^2-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO₃^-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO₃^-与甲醇作用生成N₂，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

Answer

NH4++OH-=NH3·H2O A 9-9.5（9-10也行） 体系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ，当PH过低时PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。当PH过高时 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低，平衡正移，不利于生成沉淀

【解析】(1) 高氨氮废水(主要含有NH4+)加碱后发生反应的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。

（2）①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选-用MgO，溶于水显碱性，又不增加新杂质，而MgSO4 和MgCl2会增加SO42- Cl-杂质离子，故不选，所以答案为A。

②由图像分析，当PH为9-9.5时，氨氮去除率最高，磷残余浓度最低，所以控制溶液PH 为9-9.5为合理范围。

③体系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ，当PH过低时PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低，平衡正移，不利于生成沉淀。当PH过高时 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低，平衡正移，不利于生成沉淀 。

（3）①氧气借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用将NH4+生成NO3-，反应的离子方程式为

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。其反应的离子方程式。