Question

按要求进行计算，直接写出计算结果：   

（1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为__________g．

（2）10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³  ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^﹣与CO₃^2﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

Answer

7.1 14 3：5 1.00

【解析】（1）标准状况下，2.24L Cl2的的质量m=V÷Vm×M=2.24L÷22.4 L •mol-1×71g•mol-1 =7.1g。

（2）n(O)=N ÷NA=3.01×1023÷(6.02×1023)mol-1 =0.5mol，所以R2O5的物质的量为0.1mol，故R2O5的摩尔质量M=m/n=(10.8/0.1)g/mol=108g/mol，故元素R的相对原子质量=(108-16×5)÷2=14。

（3）n(OH-):n(CO32-)=(51/17):(300/60)=3:5。

（4）混合前后Na+的物质的量不变，所以混合后c(Na+)=10×10-3L×1 mol/L×2÷(20×10-3L)=1 mol/L。