Question

下列叙述正确的是

A. 10mL0.1mol·L^－1醋酸中加入几滴1mol·L^－1H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H^＋)增大

B. 常温下pH=2的H₂SO₄与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比9:1

C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D. 0.5mol·L^－1的下列溶液①NH₃·H₂O  ②NH₄Cl  ③NH₄HCO₃   ④(NH₄)₂SO₄，NH₄^＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③

Answer

B

【解析】A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸根浓度减小，c(CH3COOH)/c(H＋)＝c(CH3COO－)/Ka，所以比值减小，A错误；B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则，因此H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1，B正确；C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离出的铵根最少，碳酸氢根与铵根水解相互促进，则0.5mol·L－1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④＞②＞③＞①，D错误，答案选B。