Question

向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

B. 在c点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= 0.2mol/L

C. 在a点：c(OH^－)<c(H⁺)<c(NH₄⁺)<c(NH₃·H₂O)<c(Cl^－)

D. 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

Answer

A

【解析】A．根据图像知，a点恰好反应，溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点氨水过量，溶液呈碱性，因此a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大，A正确；B．在c点溶液体积是氨水体积的2倍，根据物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol/L，B错误；C．在a点，铵根水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），由于水解程度很小，则c(OH－)＜c(NH3·H2O)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl－)，C错误；D．b点呈中性，氨水应稍过量，D错误，答案选A。