Question

将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 可以求出合金中镁的质量    B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大质量    D. 不能求出硝酸的物质的量浓度

Answer

D

【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10mL，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是30mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20mL，所以根据方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知金属镁铝的物质的量之比为1：1。生成的NO是0.05mol，转移0.15mol电子，根据电子得失守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。A. 根据以上分析可知可以求出合金中镁的质量，A正确；B. 溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正确；C. 根据以上分析可知可以求出沉淀的最大质量，C正确；D. 沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物质的量浓度，D错误，答案选D。