设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
B. 常温常压下，3.2gCH4 中含有的电子数为2N A
C. 1molCl 2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl 键数目为N A
D. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A
下列说法中正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D. “榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
I.已知下列反应：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。
（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。
I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
（1）写出Na2O2的电子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。
（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。
（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。
II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。
（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。
（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
已知：E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
请回答下列问题：
（1）D的名称是___________；E所含的官能团是_______________________（填名称）。
（2）F的结构简式________________________。
（3）由B生成D的化学方程式为________________________；反应类型是_________。
（4）检验B中官能团的方法是____________________________________________。
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l:1的是____________________(填结构简式)。
A的最简单的同系物H与液溴反应生成M，M在一定的温度、压强下与氢氧化钠水溶液反应生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有机物P。
（6）由M生成N的化学方程式为_____________________________________________。
（7）由N生成P的离子方程式为______________________________________________。
（8）定量测定P的化学原理是（用化学方程式表示）____________________________。
有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | B | C | D | E | F |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
根据上述信息回答以下问题。
（1）D在元素周期表中的位置______________；E的离子结构示意图______________。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。
（4）下列各项比较，正确的是________________________。
①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C
（5）E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。
（7）C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。
（9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。
