下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 都冒气泡 | 两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
B | 将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中 | 品红游液褪色 | 分解产生的气体中含有SO2 |
C | 将一小块金属的放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 | 钠表面变暗，加热时，钠钠易与氧气反应，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 | 钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快 |
D | 将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加 入CCl4振 荡，静 置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
A. A B. B C. C D. D
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是
A. 放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-
B. 放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑
C. 充电时将碳电极与电源的正极相连
D. 充电时阴极发生氧化反应
某有机物的结构简式为
。下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物苯环上一氯代物有6种
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
B. 常温常压下，3.2gCH4 中含有的电子数为2N A
C. 1molCl 2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl 键数目为N A
D. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A
下列说法中正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高
B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D. “榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
I.已知下列反应：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。
（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。
