Question

常温时，下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c((H⁺)>c(CH₃COOH)

B. 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA^-)>c((H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

C. 某物质溶液由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D. 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2(OH^-)+(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

Answer

D

【解析】0.1mol/LCH3COONa 与0.1mol/L HCl等体积混合：反应后生成氯化钠和醋酸（1:1），溶液显酸性，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COOH) > c((H+)，A错误； 0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，说明电离过程大于水解过程，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-) >c(H2A)，B错误；某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，即水电离产生的氢离子浓度小于1×10-7mol/L溶液，溶液可能显酸性或碱性，酸性溶液，pH一定为14-a，碱性溶液pH=a，C错误；将0.2mol/L 的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA溶液，且pH大于7，溶液呈碱性，水解大于电离，所以反应后的混合液遵循质子守恒规律：2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)；D正确；答案选D。