Question

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：

已知:①3NaNO₂ +3HCl=3NaCl+HNO₃ +2NO↑+H₂O

②酸性条件下，NO或NO₂^- 都能与MnO₄^-反应生成NO₃^- 和Mn²⁺

(1)仪器a的名称是_____________。

(2)B 装置中的主要现象是_______。C 中的试剂可以是____________。

(3)D 中反应生成NaNO₂的化学方程式为_______。E 装置的作用是______________。

(4)检验D装置中生成NaNO₂

操作	现象	结论
_____________	____________	有 NaNO2生 成

(5) NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_______mg/kg。

Answer

三颈烧瓶 铜片溶解，溶液变为蓝色 碱石灰 2NO+Na2O2=2NaNO2 吸收尾气，防止污染 取少量生成物溶于稀硫酸 产生无色气体并在液面上方变为红棕色 8.7

【解析】(1)仪器a的名称是三颈烧瓶，正确答案：三颈烧瓶。

(2) 装置B中发生的反应是：A装置生成的二氧化氮进入装置B中，二氧化氮与水反应生成了硝酸，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解；装置C中的碱石灰，吸收水蒸气和二氧化碳，正确答案：铜片溶解，溶液变为蓝色；碱石灰。

(3)一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，化学方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2；正确答案： 2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，E装置的作用是吸收尾气，防止污染；正确答案：2NO+Na2O2=2NaNO2 ；吸收尾气，防止污染。

(4) 根据信息①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O可知，NO与氧气变为NO2，气体变为红棕色，正确操作和现象为：取少量生成物溶于稀硫酸；产生无色气体并在液面上方变为红棕色；正确答案：取少量生成物溶于稀硫酸；产生无色气体并在液面上方变为红棕色。

（5）由关系式为,可计算出1000g 隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.5×0.005×10.10×10-3×69=8.7×10-3g=8.7mg，所以隔夜熟肉中的含量为8.7 mg/kg；正确答案：8.7。