【化学一选修3:物质结构与性质】
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0，0，0)，P(
，0， 
)；P（0， 
， 
）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m，则InP晶体的密度为______g/cm3。
BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。
已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
请回答下列问题:
(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。
(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。
(3)操作1的名称是________，操作3 的过程是将容液B 蒸发浓缩、________、过滤等。
(4)沉淀D 的成分是________。
(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。
(6)室温时，若加碱调溶液pH 至9，则完全沉淀的离子是________ 。
(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。
党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g) +2CO2(g) △H
① 已知下列热化学方程式:
N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol
2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则 △H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。
①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题：
已知:①3NaNO2 +3HCl=3NaCl+HNO3 +2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)B 装置中的主要现象是_______。C 中的试剂可以是____________。
(3)D 中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E 装置的作用是______________。
(4)检验D装置中生成NaNO2
操作 | 现象 | 结论 |
_____________ | ____________ | 有 NaNO2生 成 |
(5) NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2后，配成溶液，再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定起始和终点的液面位置如图所示，计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。
常温时，下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c((H+)>c(CH3COOH)
B. 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C. 某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D. 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)
X、Y、Z、M、Q、R是6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，−2 | +2 | −2 | +1 |
下列说法不正确的是
A. Q 和R 按原了个数比1∶1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂
B. X、Y、Q的简单离子半径大小：Q>X>Y
C. Y 与M 的单质及其化合物性质相似
D. Q、Z 的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高
