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【化学一选修5:有机化学基础】

有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H 为碳氢化合物。

已知:

请回答以下问题:

(1)A 的结构简式是________

(2) H→I 的化学反应方程式为________,B 与银氨溶液反应的化学方程式是________

(3)C→D 的反应类型是________,I→J的反应类型是________

(4)E→F 的反应条件是________

(5)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________

(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5 个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________

 

CH2=CH2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 取代反应 氧化反应 浓硫酸,加热 12 【解析】A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,结合D的结构简式可以知道A为,由转化关系可以知道,B为,C为,结合G的结构可以知道F为,H的分子式是,不饱和度为,H含有一个苯环,故H为,由J的结构可以知道I为,I发生氧化反应得到J,J发生水解反应得到E(邻醛基苯甲酸),E与甲醇发生酯化反应得到F。 (1)由上述分析可以知道,A的结构简式是,正确答案:。 (2)的反应方程式为:,B与银氨溶液反应的化学方程式是: CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ;正确答案:;CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。 (3)是中被取代生成,属于取代反应;是中甲基被氧化为,属于氧化反应;正确答案:取代反应;氧化反应。 (4) E→F是酸与醇发生酯化反应,反应条件是浓硫酸,加热;正确答案:浓硫酸,加热。 (5)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是,正确答案:。 (6)满足以下条件的的同分异构体(含F), (1)能与氯化铁溶液发生显色反应,含有酚羟基;(2)红外光谱等方法检测分子中有如结构,可能含有酯基、可能为羧基;(3)苯环上有两个取代基,为、,或、,或、,或、,有邻、间、对三种位置,故符合条件的同分异构体有12种(含F);其中能与碳酸氢钠溶液反应,说明含有,且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰,该同分异构体的结构简式为:;正确答案:12; 。  
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【化学一选修3:物质结构与性质】

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

(1)磷元素位于周期表的_______区,基态磷原子价层电子排布图________,最高能层符号________

(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。

 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。

②白磷易溶于CS2,其原因是___________

(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2],Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。

(4)噻替哌的结构简式如右图所示,其中氮原子的杂化轨道类型为_______,1mol噻替哌中含有的σ键数目为______

(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0,0,0),P(,0, );P(0, )等,则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____

②已知晶胞参数a=0.587 m,则InP晶体的密度为______g/cm3

 

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BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。

已知: 室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

请回答下列问题:

(1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________

(2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气,可得到单质硫并使吸收液再生,吸收液再生反应的化学方程式为________

(3)操作1的名称是________,操作3 的过程是将容液B 蒸发浓缩、________、过滤等。

(4)沉淀D 的成分是________

(5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为________

(6)室温时,若加碱调溶液pH 至9,则完全沉淀的离子是________

(7)此工艺流程中循环利用的物质是________

 

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党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

(1)汽车尾气中含有NO 和CO气体,可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)    △H

 已知下列热化学方程式:

N2(g) +O2(g) =2NO(g)     △H1 = + 180.5kJ/mol

2C(s) +O2(g) =2CO(g)     △H2=-2210kJ/mol 

C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H3=-393.5kJ/mol

 △H=_________

②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变,20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol,化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同温度下,两个体积均为1L 的恒容密闭容器中,发生CO、NO催化转化反应,有关物质的量如下表:

容器编号

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

 

①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍,则a=________

②容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K ________

(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。

①在n(NO)/n(CO) =1条件下,最佳温度应控制在_______左右。

②若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________

③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为_______

 

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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题:

已知:①3NaNO2 +3HCl=3NaCl+HNO3 +2NO↑+H2O

②酸性条件下,NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+

(1)仪器a的名称是_____________

(2)B 装置中的主要现象是_______。C 中的试剂可以是____________

(3)D 中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E 装置的作用是______________

(4)检验D装置中生成NaNO2

操作

现象

结论

_____________

____________

 NaNO2 

 

(5) NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2后,配成溶液,再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定起始和终点的液面位置如图所示,计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

 

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常温时,下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c((H+)>c(CH3COOH)

B. 0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4,则:c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)

C. 某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

D. 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)

 

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