Question

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为

ρ g·cm^－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A. 溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

B. 溶质的质量分数为w＝×100%

C. 溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer

A

【解析】A. a g NH3的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度c=＝mol·L－1，故A正确；B. 溶质的质量分数为w=×100%，故B错误；C. 溶液中的OH−来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmol÷V×10−3L=mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH−浓度为mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH−)= c(NH4+)+c(H+)=mol⋅L−1+c(H+)，故C错误；D. 水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。