Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL

D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

Answer

C

【解析】A. 该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L，故A错误；B. 由上述计算结果可知，该硫酸试剂是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 设需要浓硫酸的体积为xL，由稀释定律可知，xL×18.4mol/L=0.2L×4.6mol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后硫酸的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；答案选C。