下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态
B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率
C. 使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率
D. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 | 事实 | 解释 |
① | 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
③ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
④ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ①②④
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA
B. 电解精练铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NA
C. 常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA
D. 将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO
)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为
ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A. 溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B. 溶质的质量分数为w＝
×100%
C. 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
