Question

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系

B. K_a2(H₂Y)=10^-2.7

C. d 点溶液中: c(H⁺)－c(OH ^-)＝2c(Y^2-)＋ c(HY^-)－c(K⁺)

D. 交点 e 的溶液中: c(H₂Y) = c(Y^2-) > c(HY^-)> c(H⁺)> c(OH ^-)

Answer

B

【解析】A. Ka1(H2Y)=，随着pH 增大，c(H+)减小，增大，增大，故曲线 M 表示 pH与的变化关系，选项A正确；B、曲线 N 表示 pH与的变化关系，当pH=3时，c(H+)=10-3，=1.3， =101.3，Ka2(H2Y)==10-3×10-1.3= 10-4.3 ，选项B错误；C. d 点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)+c(OH -)，故c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)，选项C正确；D、交点 e 的溶液中: =1.5， ，则c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)，选项D正确。答案选B。