已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)
D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A. 用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1
B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
C. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D. a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
反应mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
下列有关说法正确的是
A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
